Makalah Kimia tentang Unsur Kimia Golongan 2 B

Bagi yang mau download makalahnya silahkan klik DISINI . Karena artikel blog ini tidak bisa dicopy.


A.   Seng (Zn)

1.      Fakta Singkat Seng :
Ø  Nomor atom: 30
Ø  Massa atom: 65,37 g/mol
Ø  Elektronegativitas menurut Pauling: 1,6
Ø  Densitas: 7,11 g/cm3 pada 20 °C
Ø  Titik lebur: 420 °C
Ø  Titik didih: 907 °C
Ø  Radius Vanderwaals: 0,138 nm
Ø  Radius ionik: 0,074 nm (+2)
Ø  Isotop: 10
Ø  Energi ionisasi pertama: 904,5 kJ/mol
Ø  Energi ionisasi kedua: 1723 kJ/mol
Ø  Potensial standar: – 0,763 V
Ø  Ditemukan: Andreas Marggraf tahun 1746\

2.      Sifat Kimia dan Fisika Seng
            Seng merupakan logam putih kebiruan berkilau dan berada dalam kelompok IIb tabel periodik. Seng bersifat getas pada suhu normal, tetapi berubah menjadi ulet dan bisa ditempa ketika dipanaskan antara 110 °C hingga 150 °C. Unsur ini merupakan logam cukup reaktif yang akan bereaksi dengan oksigen dan non-logam, serta bereaksi dengan asam encer untuk melepaskan hidrogen.
            Seng merupakan unsur umum di alam dengan sejumlah makanan mengandung konsentrasi tertentu seng. Air minum juga mengandung sejumlah seng, yang mungkin akan semakin tinggi bila disimpan dalam wadah logam.
            Limbah industri berpotensi menyebabkan peningkatan jumlah seng dalam air minum sehingga memicu masalah kesehatan. Seng terjadi secara alami di udara, air dan tanah, tetapi peningkatan konsentrasi seng umumnya disebabkan oleh aktivitas manusia.
            Sebagian seng ditambahkan ke alam selama kegiatan industri, seperti pertambangan, pembakaran batu bara, dan pengolahan baja. Seng merupakan unsur ke-23 paling melimpah di kerak bumi. Bijih utama seng dikenal sebagai sfalerit. Bijih seng lainnya adalah wurzite, smithsonite, dan hemimorphite.

3.      Penggunaan Seng
            Seng terutama digunakan dalam proses peleburan besi serta sebagai campuran paduan logam. Logam ini juga digunakan sebagai pelat negatif dalam beberapa baterai listrik serta untuk atap dan selokan dalam konstruksi bangunan, serta dalam die casting di industri otomotif. Seng oksida digunakan sebagai pigmen putih dalam cat air atau cat dan sebagai aktivator dalam industri karet. Sebagai pigmen, seng juga digunakan dalam industri plastik, kosmetik, kertas fotokopi, wallpaper, tinta cetak dll.


4.      Efek Kesehatan Seng
            Seng adalah elemen yang sangat penting bagi kesehatan manusia. Asupan seng yang terlalu rendah membuat seseorang kehilangan nafsu makan, penurunan indera perasa dan penciuman, serta luka lambat sembuh. Kekurangan seng bahkan dapat menyebabkan janin cacat lahir. Meskipun manusia mampu menangani konsentrasi seng yang cukup tinggi, asupan terlalu tinggi justru menyebabkan berbagai masalah kesehatan, seperti kram perut, iritasi kulit, muntah, mual, dan anemia.    
            Tingkat seng yang sangat tinggi dapat merusak pankreas dan mengganggu metabolisme protein, serta menyebabkan arteriosclerosis. Seng dapat berbahaya bagi janin yang belum lahir dan janin baru lahir. Seorang ibu yang menyerap konsentrasi seng terlalu tinggi dapat menyalurkannya ke janin melalui darah dan ASI.

5.      Dampak Lingkungan Seng
            Produksi seng dunia masih tinggi sehingga akan semakin banyak seng yang tersebar ke lingkungan. Air yang tercemar seng dapat meningkatkan keasaman air. Beberapa jenis ikan diketahui mengakumulasi seng dalam tubuh mereka.
            Sejumlah besar seng mungkin ditemukan di tanah. Ketika tanah lahan pertanian tercemar dengan seng, hewan akan menyerap konsentrasi tinggi yang merusak kesehatan mereka. Seng tidak hanya menjadi ancaman bagi ternak, tetapi juga bagi tumbuhan.
            Tanaman akan sulit tumbuh pada tanah yang memiliki kandungan seng terlalu tinggi. Pada kasus ekstrim, hal ini bisa mengancam ketahanan pangan. Seng juga berpotensi mengganggu aktivitas organisme dalam tanah karena berefek negatif pada aktivitas mikrorganisme dan cacing tanah.

B.     Raksa (Hg)
1.      Fakta Singkat Raksa
Nomor atom : 80 Massa atom : 200,59 g.mol -1 Elektronegativitas menurut Pauling : 1.9 Massa Jenis : 13,6 g.cm-3 pada 20 ° C Titik lebur : - 38,9 ° C Titik didih : 356,6 ° C Vanderwaals radius : 0,157 nm [
Jari-jari ionik : 0.11 nm (+2) Isotop : 12 Shell elektronik : [Xe] 4f14 5d10 6s2 Energi ionisasi pertama : 1.004,6 kJ.mol -1 Energi ionisasi kedua : 1796 kJ.mol -1 Energi ionisasi ketiga : 3294 kJ.mol -1 Potensi standar : + 0,854 V (Hg2 + / Hg) Ditemukan oleH : Bangsa purbakala


2.      Pengertian Raksa
            Air Raksa adalah satu-satunya logam biasa yang cair pada suhu biasa. Air Raksa kadang-kadang disebut raksa. Ini adalah berat, logam cair putih keperakan. Ini adalah konduktor yang agak panas yang buruk jika dibandingkan dengan logam lain tetapi merupakan konduktor yang adil listrik. Ini paduan mudah dengan banyak logam, seperti emas, perak, dan timah.

            Paduan ini disebut amalgam. Garam merkuri yang paling penting adalah merkuri klorida HgCl2 (korosif menghaluskan – racun kekerasan), merkuri klorida Hg2Cl2 (kalomel, masih digunakan dalam pengobatan kadang-kadang), merkuri marah (Hg (ONC) 2, detonator yang digunakan dalam bahan peledak) dan sulfida merkuri ( HgS, vermillion, cat bermutu tinggi pigmen).

3.      Air Raksa dilingkungan
            Air Raksa terjadi tanpa gabungan di alam sampai batas tertentu. Ini jarang terjadi di alam bebas dan ditemukan terutama di cinnabar bijih (HgS) di Spanyol, Rusia, Italia, Cina dan Slovenia. Dunia produksi merkuri sekitar 8.000 ton per tahun. Cadangan tertambang sekitar 600.000 ton. Air Raksa merupakan senyawa yang dapat ditemukan secara alami di lingkungan.
            Hal ini dapat ditemukan dalam bentuk logam, garam merkuri atau sebagai senyawa merkuri organik. Air Raksa memasuki lingkungan sebagai akibat dari kerusakan normal mineral dalam batuan dan tanah melalui paparan angin dan air. Pelepasan merkuri dari sumber alami tetap cukup sama selama bertahun-tahun.

4.      Efek Kesehatan dari  Raksa
            Logam Air Raksa digunakan dalam berbagai produk rumah tangga, seperti barometer, termometer dan lampu neon. Air Raksa dalam perangkat ini terjebak dan biasanya tidak menimbulkan masalah kesehatan.
            Namun, ketika termometer akan mematahkan eksposur signifikan tinggi merkuri melalui pernapasan akan terjadi untuk waktu singkat sementara itu menguap. Hal ini dapat menyebabkan efek berbahaya, seperti saraf, otak dan kerusakan ginjal, iritasi paru-paru, iritasi mata, ruam kulit, muntah dan diare.

5.      Dampak Lingkungan dari Raksa
            Air Raksa dari tanah dapat terakumulasi dalam jamur. Air permukaan asam dapat mengandung sejumlah besar raksa. Ketika nilai-nilai pH adalah antara lima dan tujuh, konsentrasi merkuri dalam air akan meningkat karena mobilisasi merkuri di dalam tanah.
            Setelah Air Raksa telah mencapai air permukaan atau tanah microrganisms dapat mengubahnya menjadi metil merkuri, zat yang dapat diserap dengan cepat oleh sebagian besar organisme dan diketahui menyebabkan kerusakan saraf.
            Ikan adalah organisme yang menyerap jumlah besar metil merkuri dari air permukaan setiap hari. Akibatnya, metil merkuri dapat terakumulasi dalam ikan dan di rantai makanan bahwa mereka adalah bagian dari. Efek yang Air Raksa memiliki hewan adalah kerusakan ginjal, gangguan lambung, kerusakan usus, kegagalan reproduksi dan perubahan DNA.

C.     Kadmium (Cd)

1.      Fakta Singkat Kadmium
Ø  Penampilan  Putih perak
Ø  Fase   Padat
Ø  Massa jenis   8.65 g/cm3
Ø  Titik lebur 594,18 K
Ø  Titik didih1038 K
Ø  Elektronegativitas     1,7
Ø  Energi ionisasi
o   8,99eV;
o   16,84eV;
o   38,0eV
Ø  Jari-jari atom    0,92 Aº


2.      Pengertian Kadmium
            Kadmium adalah unsur kimia dengan lambang Cd, nomor atom 48 dan massa atom relatif 112,411 g/mol. Ditemukan oleh Fredrich Stromeyer di Jerman pada tahun 1817. Keberadaan nama unsur ini diturunkan dari nama kalamin, yaitu zink karbonat (ZnCO3), sebab kadmium biasa dijumpai bersama-sama dalam bijih zink seperti sfalerit (ZnS), walaupun juga dijumpaisebagai mineral grinolit (CdS). Kadmium biasa dihasilkan bersamaan ketika bijih zink, tembaga,dan timbal direduksi.Jumlah normal kadmium ditanahberada di bawah 1 ppm, tetapi angka tertinggi (1.700 ppm) dijumpai pada permukaan sample tanah yang diambil di dekat pertambangan bijiseng(Zn).Cadmium merupakan bahan alami yang terdapat dalam kerak bumi. Cadmium murni berupalogam berwarna putih perak dan lunak, namun bentuk ini tak lazim ditemukan di lingkungan.Umumnya kadmium terdapat dalam kombinasi dengan elemen lain seperti Oxigen (CadmiumOxide), Clorine (Cadmium Chloride) atau belerang (Cadmium Sulfide). Kebanyakan Cadmium(Cd) merupakan produk samping dari pengecoran seng, timah atau tembaga kadmium yang banyak digunakan berbagai industri, terutama plating logam, pigmen, baterai dan plastik Sumber utama Cd berasal dari makanan, karena makanan menyerap dan mengikat Cd, misalnya tanamandan ikan. Tidak jarang Cd dijumpai dalam air karena adanya resapan dari tempat buangan limbah bahan kimia
            Kadmium merupakan bahan alami yang terdapat dalam kerak bumi. Kadmium murni berupa logam berwarna putih perak dan lunak, namun bentuk ini tak lazim ditemukan di lingkungan. Umumnya kadmium terdapat dalam kombinasi dengan elemen lain seperti Oxigen (Cadmium Oxide), Clorine (Cadmium Chloride) atau belerang (Cadmium Sulfide). Kebanyakan kadmium (Cd) merupakan produk samping dari pengecoran seng, timah atau tembaga kadmium yang banyak digunakan berbagai industri, terutama plating logam, pigmen, baterai dan plastik.\


3.      Kadmium dalam Lingkungan
            Kadmium terutama dapat ditemukan di kerak bumi. Selalu terjadi dalam kombinasi dengan seng. Kadmium juga terdiri dalam industri sebagai tak terelakkan produk sampingan dari seng, timah dan tembaga ekstraksi. Setelah diterapkan memasuki lingkungan terutama melalui tanah, karena ditemukan dalam pupuk dan pestisida.
            Tentu jumlah yang sangat besar kadmium dilepaskan ke lingkungan, sekitar 25.000 ton per tahun. Sekitar setengah dari kadmium ini dilepaskan ke sungai melalui pelapukan batuan dan beberapa kadmium dilepaskan ke udara melalui kebakaran hutan dan gunung berapi. Sisa kadmium dilepaskan melalui aktivitas manusia, seperti manufaktur.
            Tidak ada bijih kadmium ditambang untuk logam, karena lebih dari cukup diproduksi sebagai produk sampingan dari peleburan seng dari bijih, sphelerite (ZnS), di mana CdS adalah pengotor yang signifikan, membuat sebanyak 3%.
            Akibatnya, daerah pertambangan utama yang terkait dengan seng. Produksi dunia sekitar 14.000 ton per tahun, negara penghasil utama adalah Kanada, dengan Amerika Serikat, Australia, Meksiko, Jepang dan Peru juga menjadi pemasok utama.

4.      Efek Kesehatan dalam Lingkungan
            Serapan manusia kadmium terjadi terutama melalui makanan. Bahan pangan yang kaya kadmium dapat meningkatkan konsentrasi kadmium dalam tubuh manusia. Contohnya adalah hati, jamur, kerang, kerang, coklat bubuk dan rumput laut kering. Eksposur ke tingkat kadmium secara signifikan lebih tinggi terjadi ketika orang-orang merokok.
            Asap tembakau mengangkut kadmium ke paru-paru. Darah akan mengangkutnya melalui sisa tubuh di mana dapat meningkatkan efek dengan potensiasi kadmium yang sudah hadir dari makanan yang kaya kadmium.

5.      Dampak Lingkugan dari Kadmium
            Aliran limbah kadmium dari industri terutama berakhir di tanah. Penyebab aliran limbah ini untuk produksi misalnya seng, bijih fosfat implikasi dan pupuk industri bio. Aliran limbah kadmium juga dapat memasukkan udara melalui (rumah tangga) pembakaran limbah dan pembakaran bahan bakar fosil. Karena peraturan hanya sedikit kadmium sekarang memasuki air melalui pembuangan air limbah dari rumah tangga atau industri.
            Sumber lain yang penting dari emisi kadmium adalah produksi pupuk fosfat buatan. Bagian dari kadmium yang berakhir di tanah setelah pupuk diterapkan pada lahan pertanian dan sisanya kadmium berakhir di permukaan air ketika limbah dari pupuk produksi yang dibuang oleh perusahaan produksi. Kadmium dapat diangkut melalui jarak besar ketika diserap oleh lumpur.




 *Dirangkum dari blog kliksma dan amazine

Subscribe to receive free email updates:

0 Response to "Makalah Kimia tentang Unsur Kimia Golongan 2 B"

Post a Comment